Chemist-Kimia Umum

Cara Pembuatan Larutan Buffer

Cara Pembuatan Larutan Buffer – Larutan buffer memang sangat diperlukan di bidang ilmu kimia. Definisi larutan buffer itu sendiri adalah campuran asam lemah dengan basa lemah dengan basa konjugasinya, atau basa lemah dengan asam konjugasinya.

Sifat Larutan Buffer itu sendiri adalah:

  • pH-nya tidak berubah jika diencerkan
  • pH-nya relatif tidak berubah jika ditambahkan sedikit asam atau basa
  • pH-nya tertentu yang dihitung dengan persamaan Henderson-Hasselbach.

Cara Pembuatan Larutan Buffer

Sebagaimana yang diketahui, larutan buffer dapat dibuat dengan 3 (tiga) cara sebagai berikut:

  1. Mencampurkan asam lemah dengan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya
  2. Mencampurkan asam lemah berlebih dengan jumlah terbatas dari basa kuat
  3. Mencampur basa lemah dengan jumlah batas asam kuat

Berikut ada tabel cara pembuatan larutan buffer:

Tabel Cara Membuat Larutan pH

pHKomposisi Larutan
3142,5 mL asam asetat + 107,5 mL air
42,7 gr natrium asetat dalam 1 L + 1 L larutan asam asetat
515 gr natrium asetat dalam 500 mL air + 500 mL asam asetat 0,1 M
6300 mL natrium fosfat + 250 mL HCl 0,1 M
7234 mL natrium fosfat + 184 mL HCl 0,1 M
8200 mL natrium fosfat + 9,4 mL HCl 0,1 M
9200 mL natrium fosfat + 1,0 mL HCl 0,1 M
10200 mL natrium fosfat + 1,72 mL NaOH 0,1 M
11200 mL natrium fosfat + 7,2 mL NaOH 0,1 M

Bisa juga dengan tabel di bawah ini, dimana dilakukan pengenceran terhadap campuran dari komposisi larutan yang ada di dalam tabel dengan air hingga volumenya 500 mL.

Tabel Cara Pengenceran untuk Membuat Larutan pH

 dengan Air hingga Volume 500 mL

pHKomposisi Larutan
1125 mL KCl 0,20 M dan 335 mL HCl 0,20 M
2125 mL KCl 0,20 M dan 33 mL HCl 0,20 M
3250 mL KHC8H4O4 0,10 M dan 56 mL HCl 0,20 M
4250 mL KHC8H4O4 0,10 M dan 0,25 mL HCl 0,20 M
5250 mL KHC8H4O4 0,10 M dan 56 mL NaOH 0,20 M
6250 mL KH2PO4 0,10 M dan 14 mL NaOH 0,20 M
7250 mL KH2PO4 0,10 M dan 73 mL NaOH 0,20 M
8250 mL KH2PO4 0,10 M dan 115 mL NaOH 0,20 M
9250 mL Na2B4O7 0,025 M dan 12 mL HCl 0,20 M
10250 mL Na2B4O7 0,025 M dan 27 mL NaOH 0,20 M
11250 mL NaHCO3 0,050 M dan 57 mL NaOH 0,20 M
12250 mL KCl 0,20 M dan 30 mL NaOH 0,20 M
13250 mL KCl 0,20 M dan 330 mL NaOH 0,20 M

Semoga cara pembuatan larutan buffer ini bermanfaat bagi yang membutuhkan, khususnya yang sedang bergelut dengan penelitian atau eksperimen dan membutuhkan larutan dengan berbagai jenis pH tanpa harus menggunakan kacamata terapi kesehatan untuk membuatnya.

9 Comments

  1. luthfisetyawanan May 28, 2013
  2. slamet June 23, 2014
  3. hery March 4, 2015
  4. Ardi January 14, 2016
  5. ria April 29, 2017
    • ria April 29, 2017
  6. Dimas Nugraha August 9, 2017
  7. Nando March 7, 2019
  8. Gustina December 26, 2019

Leave a Reply

Instagram